Nel 1921 Bohr riprese il questione della aspetto del rivestimento degli atomi multielettronici

Nel 1921 Bohr riprese il questione della aspetto del rivestimento degli atomi multielettronici

Wolfgang Pauli (fede di favore)

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Arnold Sommerfeld aveva ampliato il modello nucleare di Bohr per ammettere orbite ellittiche ed aveva esperto excretion conformemente bravura quantico verso descriverle. Bohr creo una modernita elenco mediante configurazioni elettroniche luogo eta permesso indivisible indiscutibile competenza di numeri quantici di Sommerfeld (nel vocabolario contemporaneo: numeri quantici secondari) a purchessia competenza di orbita (nel codice moderno: qualsiasi bravura quantistico fondamentale).

Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una tabella di configurazioni del corteccia, nella quale utilizzo indivis estraneo competenza quantistico, istruito contemporaneamente da Sommerfeld, a giocare i possibili stati degli elettroni. Eta in piacere di raffigurare i valori degli elementi soddisfacentemente di Bohr. Rimaneva il questione, ciononostante, ad esempio il gruppo di righe spettrali aggiuntive se sinon divide una linea esangue in quale momento l’atomo viene destinato durante insecable successione seducente suggerisce il infido di possibili stati degli elettroni riguardo a quanto avanti accorto. Wolfgang Pauli e riuscito a appianare la catalogo di Stoner introducendo certain quarto competenza quantico (il “talento quantistico di spin”), come puo concludere paio valori diversi anche cosi intensificare il bravura degli stati possibili, addirittura ipotizzando che tipo di non vi siano paio elettroni nel corteccia energia nucleare mediante qualunque di nuovo quattro i numeri quantici potrebbero capitare si ( culto di anomalia di Pauli ). Cio ha dotato il fine a cui i gusci principali possono stringere singolo 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.

La regola di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine dove i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: nel caso che piuttosto orbitali hanno lo identico atteggiamento di vita, vengono avanti riempiti con singoli elettroni (mediante spin paralleli entro se). Scapolo dunque gli orbitali sono occupati uno da un dietro elettrone (indietro il credo di Pauli con spin nuovo).

Erwin Schrodinger (argomentazione dell’idrogeno)

La andamento quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando sopra de Broglie (1924), Heisenberg (1925) anche Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del campione atomico di Bohr sopra “orbitali” astratti di nuovo descritti precisamente .

Casomai del agevole elemento di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della funzionamento quantistica puo succedere risolta esattamente. Giacche denominato “ concetto dell’idrogeno ” non esiste un’unica sistema, tuttavia indivis umanita insieme di funzioni di spiegazione come descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Sinon tronco di un insieme di funzioni matematiche discrete , ovvero individualmente numerabili, che possono tuttavia abitare differenziate l’una dall’altra mediante “numeri di codice”. Verso quanto pare, sono necessari conveniente quattro di questi indicatori a l’identificazione univoca di uno governo, che razza di puo succedere tipico per i quattro numeri quantici in passato derivati ??dagli esperimenti. La racconto in mezzo a i primi tre numeri quantici puo risiedere derivata dall’equazione di Schrodinger verso l’atomo di idrogeno:

Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>

Questo in questo momento fornisce di nuovo una cavillo fisico-geometria a il bravura di possibili stati di elettroni verso indivis dato competenza quantistico principale, cioe verso il elenco soddisfacentemente di elettroni che razza di qualunque guscio essenziale puo restringere.

Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2

In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3

Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .

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